Constitution et transformations de la matière

par administrateur

Quantité de matière, concentrations, absorbance

> COURS sur les notions de quantité de matière, concentrations et d’absorbance. Première spécialité physique-chimie.

00:00 Introduction
00:47 Comment dénombrer rapidement des entités élémentaires ?
01:27 La mole : unité de quantité de matière
01:55 Lien entre mole et nombre d’entités élémentaires
02:34 Lien entre mole et masse d’un échantillon
03:53 Application : calcul du nombre d’entités élémentaires dans un clou en fer
05:28 Lien entre mole et volume d’un gaz
06:47 Lien entre mole et volume d’un liquide
07:56 Concentration massique volumique
08:58 Concentration molaire volumique
10:14 Interprétation de la couleur des solutions colorées : notion d’absorbance
11:37 Principe de la spectroscopie UV-visible : transmittance, absorbance, spectre
13:10 Principe d’un dosage spectrophotométrique par étalonnage

Oxydoréduction et tableau d’avancement

> COURS sur les notions d’oxydoréduction et de tableau d’avancement. Première spécialité physique-chimie.

00:00 Introduction
00:42 Oxydant, réducteur, couple Ox/Red, demi-équation rédox
01:53 Equilibrer une réaction d’oxydoréduction
05:42 Tableau d’avancement : avancement x, réactif en excès, réactif limitant, avancement maximal
08:29 Exemple complet de bilan de quantités de matière
11:08 Représenter graphiquement l’évolution des quantités de matière avec un programme Python
13:45 Influence des quantités initiales de matière : proportions stœchiométriques
15:11 Transformation chimique totale ou non totale

Titrages colorimétriques d’oxydoréduction

> COURS sur les titrages colorimétriques d’oxydoréduction. Première spécialité physique-chimie.

00:00 Introduction
00:41 Principe d’un titrage colorimétrique
02:14 Exemple complet d’un titrage colorimétrique d’oxydoréduction
05:00 Exploitation du titrage colorimétrique d’oxydoréduction : équivalence
06:16 Titrage : incertitude (type A) de répétabilité sur une série de mesures
09:52 Titrage : incertitude (type B) sur une mesure unique

Molécules et ions polyatomiques

> COURS sur les molécules et ions polyatomiques classiques. Première spécialité physique-chimie.

00:00 Introduction
00:35 Règle du duet, règle de l’octet et schéma de Lewis d’un atome
01:41 Formation des ions monoatomiques
02:38 Schéma de Lewis d’une molécule : liaisons covalentes (doublets liants), doublets non liants
03:52 Comment établir le schéma de Lewis d’une molécule ?
05:34 Schémas de Lewis de quelques molécules (H2O, CO2, NH3, N2, BF3)
08:22 Schéma de Lewis de quelques ions polyatomiques (NH4+, H3O+, HO-)
10:37 Géométrie de quelques molécules (CO2, CH4, NH3, H2O))
12:27 Electronégativité, polarisation d’une liaison covalente (charges partielles)
13:21 Molécules polaires et molécules apolaires

Solides ioniques et savons

> COURS sur les solides ioniques et les savons. Première spécialité physique-chimie.

00:00 Introduction
00:41 Structure des solides ioniques : maille cubique centrée et maille cubique à faces centrées
01:51 Cohésion des solides ioniques : interactions électrostatiques au sein d’une maille
03:43 Formule statistique d’un solide ionique
04:31 Dissolution des solides ioniques dans l’eau : interprétation microscopique
05:48 Ecriture de l’équation de dissolution d’un solide ionique dans l’eau
06:19 Concentration molaire volumique en soluté apporté et concentration molaire volumique effective d’une espèce chimique
08:27 Solubilité d’un soluté dans un solvant, miscibilité de deux solvants, extraction liquide-liquide par solvant
11:14 Saponification d’un corps gras, structure d’un savon
12:17 Tensioactif, action lavante d’un savon : interprétation microscopique

Molécules organiques

> COURS sur les molécules organiques. Première spécialité physique-chimie.

00:00 Introduction
00:30 Formule brute, développée, semi-développée, d’une molécule
01:00 Les groupes caractéristiques étudiés au lycée
01:44 Nommer un alcane linéaire ou ramifié
03:53 Nommer une molécule comportant un groupe caractéristique : alcool, aldéhyde, cétone, acide carboxylique
06:37 Principe de la spectroscopie infrarouge (IR)
09:26 Analyse d’un spectre infrarouge (IR) : exemple 1
10:46 Analyse d’un spectre infrarouge (IR) : exemple 2

Synthèses organiques

> COURS sur les étapes d’une synthèse organique. Première spécialité physique-chimie.

00:00 Introduction
00:41 Synthèse organique, étape 1 : transformation des réactifs (chauffage à reflux)
01:57 Synthèse organique, étape 2 : isolement du produit synthétisé (extraction liquide-liquide ou filtration sous vide)
02:51 Synthèse organique, étape 3 : purification du produit synthétisé (recristallisation ou distillation fractionnée)
03:57 Identification du produit synthétisé : chromatographie sur couche mince, spectroscopie IR, mesure de la température de fusion (banc Köfler)
05:04 Rendement d’une synthèse
06:01 Exemple complet de calcul du rendement d’une synthèse (estérification)

Combustion des alcanes et des alcools

> COURS sur la combustion des alcanes et des alcools. Première spécialité physique-chimie.

00:00 Introduction
00:42 Quelques combustibles organiques usuels
01:25 Combustion complète : définition, combustible (réducteur), comburant (oxydant)
02:15 Equation de la combustion complète d’un alcane et d’un alcool
03:19 Approche énergétique d’une combustion complète
04:59 Energie libérée lors de la combustion complète d’un combustible, pouvoir calorifique
05:57 Energie de liaison et énergie molaire de combustion complète d’un combustible
06:54 Exemple de calcul de l’énergie libérée lors d’une combustion totale